1.Expresa 600 J en calorías.
a) 132,6cal b) 143,3cal c) 167,2cal d) 175,8cal e) 163,8cal
2.¿ a cuantos joules equivale una energía calorífica de 1800 calorías.
a) 7534,8 J b) 6789,5 J c) 5635,21 J d) 7883,71 J e) 6995,4 J
3. ¿ en que cantidad de calor se debe suministrar a 500 g de un pedazo de cobre para elevar su temperatura de 30°c a 250 °c( Ce cobre=0,09 cal/g °c)
Expresa 600 J en calorías.
a) 9460cal b) 8950cal c) 10230cald) 12350cal e) 9900cal
AYUDA PLISS!!!!!!
LO NECESITO URGENTE!!!!!!!
Respuestas
Respuesta dada por:
85
RESPUESTAS.
1)
b) 143,3 cal
2)
a) 7534,8 J
c)
e) 9900 Cal
Explicación.
1) Para resolver esta pregunta hay que aplicar la siguiente relación:
1 J = 0,239 Cal
600 J = X
X = 600*0,239/1 = 143,3 Cal
2) Se debe aplicar la misma relación que para el problema anterior:
1 J = 0,239 Cal
X = 1800 Cal
X = 1800*1/0,239 = 7534,8 J
3) Para resolver esta pregunta hay que aplicar la siguiente ecuación:
Ce = Q / m*(T2 - T1)
Dónde:
Ce es el calor específico.
Q es el calor.
m es la masa.
T2 es la temperatura final.
T1 es la temperatura inicial.
Datos:
Ce = 0,09 Cal/g*°C
m = 500 g
T2 = 250 °C
T1 = 30 °C
Sustituyendo:
0,09 = Q / 500*(250 - 30)
Q = 0,09*500*(250 - 30)
Q = 9900 Cal
1)
b) 143,3 cal
2)
a) 7534,8 J
c)
e) 9900 Cal
Explicación.
1) Para resolver esta pregunta hay que aplicar la siguiente relación:
1 J = 0,239 Cal
600 J = X
X = 600*0,239/1 = 143,3 Cal
2) Se debe aplicar la misma relación que para el problema anterior:
1 J = 0,239 Cal
X = 1800 Cal
X = 1800*1/0,239 = 7534,8 J
3) Para resolver esta pregunta hay que aplicar la siguiente ecuación:
Ce = Q / m*(T2 - T1)
Dónde:
Ce es el calor específico.
Q es el calor.
m es la masa.
T2 es la temperatura final.
T1 es la temperatura inicial.
Datos:
Ce = 0,09 Cal/g*°C
m = 500 g
T2 = 250 °C
T1 = 30 °C
Sustituyendo:
0,09 = Q / 500*(250 - 30)
Q = 0,09*500*(250 - 30)
Q = 9900 Cal
Respuesta dada por:
16
1) b) 143,3 cal
2) a) 7534,8 J
3) e)9900 cal
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