Question

2g de naoh en 500ml de solucion cual es el ph

Answer 1

 Hola intentaré ayudarte todo lo que pueda, yo lo haría del siguiente modo: 
sabemos que es una base fuerte , por lo tanto se disociará entera, es decir, no habrá grado de disociación porque alpha= 1 con bases y ácidos fuertes, entonces:

                    NaOH ------------>  Na+          +               OH-

CI (cantidad inicial) = la necesitamos en Concentración, sabiendo que la masa molecular del NaOH son 40g/mol haremos una regla de 3:

si en 1 mol tenemos  40g,
         x moles tenemos 2g ⇒ x= 0,05 moles de NaOH hay en 2 g.

Ahora lo pasaremos a concentración  (M):       M=n/V en litros
por lo tanto  M=0,05/0,5 L⇒ 0,1 M  y esa es la concentración.

Volviendo a la cantidad inicial:
                         NaOH       ------->   Na+    +     OH-

            C.i.         0,1 M                     0                0

            C.final     0 (porque se         0,1M         0,1M
                           disocia entero    
                           al ser base f)

 Ahora que sabemos la concentración de OH- que hay (lo que nos interesa)  aplicaremos la fórmula pOH= -log [OH-] , pOH= 1 como el pH + pOH= 14
pH =14-pOH = 14-1 = 13 por lo tanto será muy básico .

Así es como lo haría yo, espero que te sirva para futuros problemas de este estilo, espero que algún entendido "pro" le eche un vistazo de todos modos, únicamente te doy la versión de como lo haría, un saludo y espero haberte ayudado.