Question

una sustancia gaseosa contiene 48.7% de carbono, 8,1% de hidrogeno y el resto de oxigeno. si su densidad, medida en condiciones normales, es de 3,3g/l ?cuales seran sus formula emipica y molecular?

Answer 1

1 mol-g = 22,4 L (3,3 g / L)= 73,93 g. Este es el peso molar del compuesto. El O2= 100%-(48,7+8,1)%= 43,2 %.

b)) Dispongamos de una muestra de 100 g:
(48,7 g C/100 g comp.)(1 mol-g C/12 g C)(73,93 g comp. / 1 mol-g)= 3 mol-g C/mol-g.
(8,1 g H / 100 g comp.)(1 mol-g H/1 g H)(73,93 g comp. / 1 mol-g)= 6 mol-g H/mol-g.
(43,2 g O / 100 g comp.)(1 mol-g O / 16 g O)(73,93 g comp. / 1 mol-g)= 2 mol-g O/mol-g.
Por lo que 1 mol-g está formado por: C3H6O2. Rpta. Esta es la fórmula molecular.

a)) La fórmula empírica es la misma fórmula molecular, porque es la mínima relación entre sus átomos. La relación entre sus átomos (3,6,2) no es múltiplo de una base de números enteros.

Que pases buen día. Saludos.