Question

El amoniaco (NH3) se descompone en dinitrógeno (N2) y dihidrógeno (H2) gaseosos.
(a) Escribe y ajusta la reacción.
(b) Si se obtienen 28 g de dinitrógeno y 6 g dihidrógeno, ¿cuánto amoniaco es necesario?
(c) A partir de 17 g de amoniaco, ¿cuánto nitrógeno e hidrógeno se desprende?

Answer 1

   (a)                             2 NH3 → 3H2 + N2


(b) Si se obtienen 28 g de dinitrógeno y 6 g dihidrógeno, ¿cuánto amoniaco es necesario?

Mm N2 = 28 g/mol
     NH3 = 17 g/mol

calcular moles de N2 y de H2

mol N2 = 28 g x 1 mol N2
                            ````````````
                             28 g N2

mol N2 = 1

mol H2 = 6 g H2  x  1 mol H2
                                 ``````````````
                                   2 g H2

mol H2 = 3

Calcular moles de NH3 a partir de los moles de calculados

mol NH3 = 1 mol N2 x  2 mol NH3
                                       ````````````````
                                        1 mol N2
mol  NH3 = 2

mol NH3 = 3 mol H2  x  2 mol NH3
                                        ````````````````
                                          3 mol H2
mol NH3 = 2

g NH3 = 17 g/mol x21 mol = 34 g de NH3

calcular gramos de N2

c)  g N2 = 17 g NH3 x 1 mol NH3  x 1 mol N2    x   28 g N2
                                       ``````````````    `````````````       ``````````````
                                        17 g NH3      2 mol NH3    1 mol N2

g N2 = 14 g

 Calcular gramos de hidrógeno

g H2 = 17 g NH3 x 1 mol NH3  x 3 mol H2    x   2 g H2
                                  ``````````````    `````````````       ``````````````
                                  17 g NH3      2 mol NH3    1 mol H2

g H2 = 3 g

(c) A partir de 17 g de amoniaco, ¿cuánto nitrógeno e hidrógeno se desprende?