1. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo, una molécula y un compuesto? Desarrolle un paralelo. 2. ¿Qué tipos de enlaces químicos hay? Desarrolle un paralelo entre las características que estos presentan. 3. ¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas inter- e intra-moleculares? ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen y en qué consisten? 4. Propiedades de la tabla periódica: Radio atómico, afinidad electrónica, compuestos isoelectrónicos, configuración electrónica. 5. Ácidos y bases de Lewis. 6. ¿Qué es el pKa? ¿Cuál es la relación entre la acidez y el pKa?
Respuestas
Los átomos y las moléculas son diferentes, es decir uno forma la parte indivisible de la materia y los otros forman los elementos que se pueden ver en el entorno.
En el articulo siguiente vamos a demostrarte como se puede notar la diferencia entre los átomos y las moléculas y cuales son las diferencias entre una y otra cosa.Lo siento pero solo me acuerdo de estos 2.
2.OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
3Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.
4. no me la se
5.Es decir, el ácido se disocia en protón H+ y base conjugada A-.
Ka es una constante de equilibrio, lo que nos dice es qué tanto se disocia el ácido, es decir, si Ka es muy alto, voy a tener un ácido fuerte, por lo tanto habrá alta concentración de H+, y ahí entra el pH, el pH es -log(H+), entonces, a mayor concentración de H+ tendré un menor pH, es decir una solución MÁS ÁCIDA. Si Ka en cambio es muy bajito, voy a tener un ácido débil, la concentración de H+ será más baja que si el ácido fuera fuerte, por lo tanto voy a tener un pH moderádamente ácido.
Respecto al pKa, es igual que el pH las cosa, pKa=-log Ka. Entonces, si Ka es muy grande, voy a tener un pKa chico, si Ka es chico voy a tener un pKa grande.
Entonces lo que nos dice pKa es qué tan fuerte o débil es un ácido, cuanto más grande sea pKa menor será la fuerza del ácido, por lo tanto menor será el Ka, y por ende mayor será el pH porque la solución será menos ácida.
Completemos con un ejemplo simple:
Tenés dos soluciones: HCl 0,1 M y ácido acético (CH3COOH) 0,1 M.
Las concentraciones son las mismas, pero uno es un ácido fuerte (HCl) y otro es débil (CH3COOH).