La cantidad de fosfato de bario (Ba3(PO4)2) que hay en 250 mL de una solución 6M de fosfato de bario es: (PM del P = 31, PM del Ba = 137,3)
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Variables:
M = molaridad
V = volumen en litros
n = número de moles
MM = masa molar
Datos:
V = 250 ml * 1 litro / 1000 ml = 0,250 litro
M = 6 M
Fórmula: M = n / V
=> n = M * V = 6 M * 0,250 litro = 1,50 mol Ba3 (PO4)2
masa en gramos = n * MM
MM Ba3 (PO4)2 = 3 * 137,3 g/mol + 2 * 31 g/mol + 2*4* 16 g/mol = 601,9 g/mol
=> masa = 1,50 mol * 601,9 g/mol = 902,85 g
Redondeando a 3 cifras significativas 903 g
Respuesta: 903 g
M = molaridad
V = volumen en litros
n = número de moles
MM = masa molar
Datos:
V = 250 ml * 1 litro / 1000 ml = 0,250 litro
M = 6 M
Fórmula: M = n / V
=> n = M * V = 6 M * 0,250 litro = 1,50 mol Ba3 (PO4)2
masa en gramos = n * MM
MM Ba3 (PO4)2 = 3 * 137,3 g/mol + 2 * 31 g/mol + 2*4* 16 g/mol = 601,9 g/mol
=> masa = 1,50 mol * 601,9 g/mol = 902,85 g
Redondeando a 3 cifras significativas 903 g
Respuesta: 903 g
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años