Question

¿Que disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúrico?

H2so4 una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Answer 1

H2SO4 1N

N = Eq./V(L)

Mm = 98 g/mol

Peq = Mm / 2

Peq. = 98 / 2 = 49 g/eq

Eq = masa/Peq ⇒ masa = eq.  x  Peq

Masa = L solc. x Peq.

Masa = 1 L  x  49 = 49 g

H2SO4 0,5M

M = moles soluto/V(L)

Moles = masa/Mm

0.5 mol/L = masa/98 g/mol

masa= 98 x 0.5 = 49 g

 ambas soluciones contienen la misma cantidad de soluto= 49 g

 

Answer 2

Ambas Soluciones tienen la misma cantidad de ácido sulfúrico, ya que las concentraciones son aquivalentes.

Explicación paso a paso:

Para conocer las concentraciones de cada uno vamos a plantear las expresiones bajo las cuales se determina la concentración de la solución, conociendo que tenemos;

• C1 = 1 N
• C2 = 0.5 M

La normalidad la calculamos como:

                  N= Nºeq / Volumen

mm H2SO4 = 98 g/mol.

Peso equivalente = 98/2 = 49 g/mol.

masa = eq*Peq

masa = 1*49 = 49g,

Ahora sabemos que la molaridad:

                 M = mol sto /Volumen.

M= masa/Mm

0.5 = masa /98

masa = 49 g

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