Respuestas
El número de oxidación se define como la carga eléctrica “formal” (puede que no sea real) que se asigna a un átomo de un elemento en un compuesto, por lo que podrá ser un número positivo o negativo. El carbono (Z=6) puede tener números de oxidación que van del -4 al +4. En los compuestos inorgánicos es fácil hallar el nº de oxidación de este elemento, pero cuando forma parte de algunos compuestos orgánicos, ya no lo es. En estos casos, el C puede presentar diferentes estados de oxidación dentro de un mismo compuesto que contenga más de un átomo de él. Para otros elementos que enlacen con él, el H tiene un nº de oxidación +1 y el O tiene -2 salvo en los peróxidos que es -1.
En compuestos que contienen un sólo C, el número de oxidación de éste se calcula a partir de la fórmula molecular (también se puede hacer con la estructural), ya que estas moléculas son neutras. Por tanto teniendo en cuenta que el estado de oxidación del hidrógeno es +1 y el del oxigeno es -2 podemos calcular que:
CO: O (-2) C (+2)
CO2: O (-2×2) C (+4)
CH4: H (+1×4) C (-4)
H2CO3: H (+1×2) O (-2×3) C (+4)
CH3OH: H (+1×4) O (-2) C (-2)
HCHO: H (+1×2) O (-2) C (0) Metanal
HCOOH: H (+1×2) O (-2×2) C (+2) Ácido fórmico o metanoico
CH3Cl: Cl (-1) H (+1×3) C (-2)
CH2Cl2: Cl (-1×2) H (+1×2) C (0)
CCl4: Cl (-1×4) C (+4)