Question

El ácido cianhídrico, HCN, es un gas muy venenoso. Se puede obtener por la reacción: NaCN(s) + HCl(ac) → HCN(g) + NaCl(ac) ¿Qué masa de cianuro sódico, NaCN, se necesita para obtener 22,4 litros de HCN, a 30 ºC y 748 mmHg?

Answer 1

Sacamos P.M. de interes. 
NaCN y HCN 

Na: 1*23 g/mol 
C: 1*12 g/mol 
N: 1*14 g/mol 

NaCN = 49g/mol 


H: 1* 1 g/mol 
C: 1* 12 g/mol 
N: 1*14 g/mol 

HCN = 27 g/mol 

Para hallar esta cantidad aplicamos la ley de los gases ideales primero... Debemos hallar la masa. 

p.v = n.R.t --> Ecuación 

p = presión (atm) ; v = Volumen (L) ; n = masa (moles) ; R = 0.082 atm*L / mol °k (constante) ; t = temperatura (°Kelvin) 

v = 22,4 L 
t = 30°C + 273 = 303°K 
p = 748 mmHg * 1 atm / 760 mmHg = 0.98 atm 
n = ? 

Despejamos "n" de p.v = n.R.t , y aplicamos. 

n = (p.v) / (R.t) 

n = (0.98atm * 22.4L) / (0.082 atm*L /mol°K * 303°K) 

n = 21.95 / 24.84 moles 

n = 0.88 moles de NaCN 

n = 0.88 moles NaCN* 49 g NaCN / 1 mol = 43.12 g de NaCN 

Respuesta: Para obtener 22.4 L de HCN a 30°C y 748 mmHg, se necesitan 43.12 g de NaCN