Question

Al hacer reaccionar sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2.10 kg de una muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión, de acuerdo a la siguiente ecuación: H2S + muestra de Pb ⇒ PbS + H2 Considerando 100 % de rendimiento, calcula el porcentaje de plomo en la muestra. R: 8.10 % de pureza

Answer 1

P V = n R T

R = 0.0821 (atm L/ mol K)
T= 25 + 273 = 298 K
V = 20 L
P = 1 atm

n =          1  atm  x  20  L
     ``````````````````````````````````````
     0.0821(atm L/ molK) 298 K

n = 0.8174 moles de Hidrógeno

% de plomo

Pb = 0.8174 moles x 207.2 g/mol = 169.37 g de Pb

   2100 g -----  100%
169.37 g ......      x

       x = 8.065 % de plomo