Al hacer reaccionar sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2.10 kg de una muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión, de acuerdo a la siguiente ecuación: H2S + muestra de Pb ⇒ PbS + H2 Considerando 100 % de rendimiento, calcula el porcentaje de plomo en la muestra. R: 8.10 % de pureza
Respuestas
Respuesta dada por:
10
P V = n R T
R = 0.0821 (atm L/ mol K)
T= 25 + 273 = 298 K
V = 20 L
P = 1 atm
n = 1 atm x 20 L
``````````````````````````````````````
0.0821(atm L/ molK) 298 K
n = 0.8174 moles de Hidrógeno
% de plomo
Pb = 0.8174 moles x 207.2 g/mol = 169.37 g de Pb
2100 g ----- 100%
169.37 g ...... x
x = 8.065 % de plomo
R = 0.0821 (atm L/ mol K)
T= 25 + 273 = 298 K
V = 20 L
P = 1 atm
n = 1 atm x 20 L
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0.0821(atm L/ molK) 298 K
n = 0.8174 moles de Hidrógeno
% de plomo
Pb = 0.8174 moles x 207.2 g/mol = 169.37 g de Pb
2100 g ----- 100%
169.37 g ...... x
x = 8.065 % de plomo
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