una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima ?
Respuestas
g Oxigeno = 83.5 g - 33.4 g = 50.10 g
calcular mol de cada elemento
S: 33.4 g / 32 g/mol = 1.044 mol
O: 50.1 g/ 16 g/mol = 3.131 mol
dividir entre el menor de ellos
S: 1.044 mol / 1.044 mol = 1
O: 3.131 mol / 1.044 mol = 3
FE (mínima) = SO3
Dada la composición de una muestra de un compuesto químico, se pide calcular su fórmula mínima o empírica . El resultado obtenido es:
Fórmula mínima : SO₃
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición de la muestra, tenemos:
Gramos de muestra = 83,5 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
S : 33,4 g masa atómica = 32 g 33,4 / 32 = 1,04 1,04 / 1,04 = 1
O : 50,1 g masa atómica = 16 g 50,1/ 16 = 3,13 3,13/ 1,04 = 3
Fórmula empírica : SO₃
¿Qué se denomina fórmula mínima o empírica?
Se denomina fórmula mínima o empírica, a la expresión más sencilla para representar un compuesto químico, indicando los elementos que están presentes y la proporción mínima entre sus átomos (en números enteros).
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
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