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espectro atómico del Hidrógeno. En 1900 habia elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energia (teoria de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energia definidos. Bohr establece sí, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas orbitas son estacionarias, en ellas el electron no emite energia: la energia cinetoca del electron equilibria exactamente la atraccion electrostatica entre las cargas opuestas de nucleo y electron. El Electron solo puede tomar asi los valores de energia correspondientes a esas orbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energia a otros de menor energia o viceversa suponen respectivamente una emision o una absorción de enrgia electromagnética (fotones de luz).
Respuesta:
Es la vinculación entre luz, partículas y energía, donde se ve la pérdida o ganancia de energía a través de la emisión o absorción de luz.
Éste modelo atómico de Bohr, sintetizado, explica que los electrones se disponen en distintas órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo y estos son diferentes niveles de energía. Dos conceptos importantes de ésta teoría son el de estado fundamental y estado excitado, siendo el primero donde los electrones están en su órbita correspondiente más próxima al núcleo (en el caso del átomo de hidrógeno, en el nivel 1), y el segundo cuando el electrón recibe un cuanto de energía y pasa a un nivel más alto. El movimiento de energía es lo que da pie al fenómeno de emisión y absorción, el cual postula que la luz es una onda que se propaga en partículas conocidas como fotones, los cuales llegan al átomo y son absorbidos, dejando una línea de absorción, lo que implica la excitación del átomo, el caso contrario es cuando un electrón vuelve a su capa original y se emite un fotón, que deja al átomo con una línea de emisión que señala la pérdida de energía del átomo.
Explicación: