Question

Si 13,6 g de NH3 y 16,0 g de O2 reaccionan según la siguiente ecuación sin
balancear:
NH3(g) + O2(g) --> N2(g) + H2O(g)
se puede afirmar que esta ecuación química, representa a una reacción
química que cuando se completa
A) se producen 0,40 mol de N2.
B) se producen 20 g de H2O.
C) se consumen 0,67 mol de NH3.
D) quedan 0,30 mol de NH3 sin consumir.

Answer 1

balanceada la formula queda
4NH₃ +  3O₂ ⇒ 2N₂ + 6H₂O

A. 
    Xmol N2 = 13,6g NH3   $( \frac{2mol N2}{68g NH3} )$    
      =0,023 mol N2

    Xmol N2 = 16g O2  $(\frac{2mol N2}{96g O2})$
     = 0,34 mol N2

peso moleculas de NH3 = 17*4 moles= 68
peso molecular  de O2 = 32*3 moles= 96 

B

  Xg H2O = 13,6g NH3  $( \frac{108g H2O}{68g NH3} )$
= 21,6 g H2O

Xg H2O= 16g O2    $( \frac{108g H2O}{96g O2} )$
=18g H2O

el peso molecular de H2O  =18*6 moles= 108

C
  Xmol NH3 = 16gO2    $(\frac{4mol NH3}{96g O2} )$
= 0,67 mol NH3