Question

concideremos las sigientes reaciones
MnO2+HO=MnCl2+Cl2+h2o
se reaciona 0.80 moles de MnO2 CON 48.2 gramos de HCl
a: cual es el reactivo limitante
b:cual es el reactivo en exeso

Answer 1

● Error en el enunciado:la ecuación química es incorrecta, es "HCl", no "HO"
• Ecuación balanceada:
MnO2 + 4 HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

• Conversión con el peso molecular:
HCl : 48.2g × ( 1mol / 36.46g ) = 1.32 mol
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Para el reactivo límite hay dos formas de hacerlo:

1. A partir de un reactivo buscamos cuánto se necesita del otro para que éste reaccione por completo.
Con el MnO2:
0.8mol MnO2 × ( 4 mol HCl / 1 mol MnO2 ) = 3.2 mol HCl
Conclusión: para hacer reaccionar todo el MnO2 se necesitan 3.2 mol de HCl y se dispone de 1.32 mol (una cantidad menor) por lo que el MnO2 no puede reaccionar por completo, entonces el reactivo límite será HCl y el reactivo en exceso MnO2.

2. Dividimos la cantidad en moles que tenemos de cada reactivo entre su coeficiente y el menor nos indicará quién es el reactivo límite.
MnO2: 0.8 ÷ 1 = 0.8
HCl: 1.32 ÷ 4 = 0.33 --> el HCl es el reactivo límite

Espero haberte ayudado ♥