Al descomponer 16.9 g de un compuesto formado por el metal M y Oxigeno , se obtienen 13.5 g del metal.Sabiendo que el peso atómico del metal es 63.5 uma la formula del compuesto es.Resp : MO.
Gbbtos99:
Me ayuda por favor si es posible envien foto
Respuestas
Respuesta dada por:
2
M + O2 → MO
13.5 g + x → 16.9 g
x = 16.9 g - 13.5 g = 3.4 g de oxígeno
calcular moles:
mol M = 13.5 g / 63.5 g/mol = 0.212 mol
mol O = 3.4 g / 16 g/mol = 0.212 mol
dividir
M: 0.212 mol / 0.212 mol = 1
O: 0.212 mol/ 0.212 mol = 1
FE: M1O1 = MO
FE: CuO (peso atómico del cobre: 63.5 )
13.5 g + x → 16.9 g
x = 16.9 g - 13.5 g = 3.4 g de oxígeno
calcular moles:
mol M = 13.5 g / 63.5 g/mol = 0.212 mol
mol O = 3.4 g / 16 g/mol = 0.212 mol
dividir
M: 0.212 mol / 0.212 mol = 1
O: 0.212 mol/ 0.212 mol = 1
FE: M1O1 = MO
FE: CuO (peso atómico del cobre: 63.5 )
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años