Question

Una muestra de gas ideal ocupa un volumen de 69.3 ml a 925 torr y 18° C ¿que volumen ocupará el gas a 120°C y 720 torr?

Answer 1

(P1 * V1 )/T1. = (P2 * V2)/T2
V2 = (P1 * V1 *T2)/(T1 * P2)
V2= ( 925 Torr * 69,3 ml * 393 K )/ (720 torr * 291 K )
V 2 =120,24 ml

Answer 2

El volumen que ocupará el gas a las condiciones nuevas, sera de 593.5 ml

¿ Cómo se determina el volumen ocupado por un gas ideal?

El volumen ocupado por un gas ideal se busca aplicando las leyes de los gases ideales. Dentro de estas se encuentran la ley de Boyle, ley de Charles, y ley Combinada. Las leyes relacionan las variaciones de los volúmenes, las presiones y las temperaturas de la masa gaseosa.

¿Cuál es la expresión matemática de la ley combinada de los gases ideales?

Esta expresión relaciona los estados uno y dos mediante los cambios que se dan en cada variable. Su expresión matemática es:

P1 V1 T2= P2 V2 T1

Despejando el volumen que ocupara el gas en el estado 2 se tiene

V2 = P1 V1 T2 / P2  T1

datos

V1= 69.3 ml

P1 = 925 torr

T2= 120 °C

T1= 18 °C

P2= 720 torr

sustituyendo

$V_{2}= \frac{925 torr * 69.3 ml *120 C}{720 torr * 18 C} =593.5 ml$

V2= 0.594 L

Para conocer más del Volumen ocupado por gas ideal consulta enlace https://brainly.lat/tarea/38608812