Question

. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K
de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
 

Answer 1

En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K
de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?

Mm = ?

V · P = n · R · T

R = 0.0821 (L atm/molK)
T= 300 K
V = 1 L
P = 2 atm.
n = ? (moles)

mol = masa/Mm  despejar Mm = masa/mol

1. calcular moles

n =    V  ·  P
     ````````````````
         R · T

n =           1 L  ·  2 atm
     ````````````````````````````````````
   0.0821 (L atm/molK)· 300 K

n = 0.0812 mol

2. calcular Mm

Mm = 2.6 g / 0.0812 mol

Mm = 32.02 g/mol

Answer 2

¡Hola!

En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K  de temperatura, hay 2.6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 2 atm

V (volumen) = 1 L

n (número de mols) = ?

m (masa) = 2.6 g

R (constante universal de los gases) = $0.082\:\:atm*L*k ^{-1}*mol^{-1}$

T (temperatura) = 300 K

Aplique los datos a la fórmula de la Ecuación de los Gases (Ecuación de Clapeyron), veamos:

$P*V = n*R*T$

$2*1 = n*0.082*300$

$2 = n*24.6$

$2 = 24.6\:n$

$24.6\:n = 2$

$n = \dfrac{2}{24.6}$

$\boxed{n \approx 0.081\:mol}$

Nosotros aplicamos los datos en la fórmula de la cantidad de mols, veamos:  

$n = \dfrac{m}{MM}$

$0.081\:mol = \dfrac{2.6\:g}{MM}$

$MM = \dfrac{2.6\:g}{0.081\:mol}$

$\boxed{\boxed{MM = 32.09\:g/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)