Question

Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una presión de 1.00 atm. ¿Cuál será la presión (enkPa y mmHg) en el tanque, si la temperatura disminuye a –35 °C?

Answer 1

La presión final de un gas ideal, cuya temperatura disminuye a volumen constante, es: 82,3 kPa ( 617 mm Hg ).

Gas ideal.

T₁ = 20 °C = 20 + 273 = 293 K

P₁ = 1 atm

P₂ = ?

T₂ = - 35 °C = - 35 + 273 = 238 K

Aplicando la ecuación de la Ley Combinada de gases ideales:

P₁ . V₁ / T₁  = P₂ . V₂ / T₂

( P₁ . V₁ ) T₂ = ( P₂ . V₂ ) T₁

V₁ = V₂

P₁ . T₂ = P₂ . T₁

P₂ = P₁ . T₂ / T₁

P₂ = ( 1 atm × 238 K ) / 293 K

P₂ = 0,812 atm

Factores de conversión:

1 atm = 760 mm Hg

1 atm = 101,325 kPa

P₂ = 0,812 atm ×  101,325 kPa / 1 atm = 82,3 kPa

P₂ = 0,812 atm ×  760 mm Hg / 1 atm = 617 mm Hg

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