Question

Describe brevemente que concluye rutherford a partir del experimento de la lamina de oro !

Answer 1

Los datos generados a partir del experimento de la lámina de oro demostraron que el modelo del pudín de ciruelas del átomo era incorrecto. La forma en que las partículas positivas rebotaron fuera de la lámina fina indicó que la mayoría de la masa de un átomo estaba concentrada en una pequeña región. Debido a que la mayoría de las partículas positivas continuó en su camino impasible original, Rutherford dedujo correctamente que la mayor parte del resto del átomo era espacio vacío. Llamó a su descubrimiento "la carga central", una región que más tarde fue llamada el núcleo.PotencialEl descubrimiento de Rutherford del núcleo y la estructura atómica propuesta fue posteriormente refinado por el físico Niels Bohr en 1913. El modelo de Bohr del átomo, también conocido como el modelo Rutherford Bohr, es el modelo atómico básico utilizado en la actualidad. La descripción de Rutherford del átomo sienta las bases para todos los futuros modelos atómicos y el desarrollo de la física nuclear.

Answer 2

Explicación:

Ernest Rutherford y el experimento de la lámina de oro

El siguiente experimento revolucionario en la historia del átomo lo realizó Ernest Rutherford, un físico neozelandés que pasó gran parte de su carrera en Inglaterra y Canadá. En su famoso experimento de la lámina de oro, Rutherford disparó un rayo delgado de partículas \alpha α alpha (se pronuncia partículas alfa) a una fina lámina de oro puro. Las partículas alfa son núcleos de _2^4\text{He}^{2+}  

4 +2

  He  

     

, y se emiten durante diversos procesos de decaimiento radiactivo. En este caso, Rutherford colocó una muestra de radio (un metal radiactivo) dentro de una caja de plomo con un pequeño agujero. La mayoría de la radiación era absorbida por el plomo, pero un rayo delgado de partículas \α alpha era capaz de escapar del agujero en la dirección de la lámina de oro. La lámina estaba rodeada de una pantalla detectora que destellaba cuando una partícula \α alpha la golpeaba.

Basado en el modelo del budín de pasas de Thomson, Rutherford predijo que la mayoría de las partículas \alphaαalpha atravesarían la lámina de oro sin ser perturbadas. Esto es porque suponía que la carga positiva en el modelo del budín de pasas estaba repartida alrededor del volumen completo del átomo. Por lo tanto, el campo eléctrico de la "sopa" cargada positivamente sería muy débil para afectar significativamente la trayectoria de las partículas \alphaαalpha, que eran relativamente masivas y veloces.

Sin embargo, los resultados del experimento fueron sorprendentes. Mientras que la mayoría de las partículas \α alpha atravesaron la lámina sin ser perturbadas, unas pocas (alrededor de 111 en 202020,000000000 partículas \α alpha) se desviaron ¡más de 90^{\circ}90  

90°,  en su trayectoria! Rutherford mismo describió sus resultados con la siguiente analogía: "Fue el evento más increíble que me ha ocurrido en la vida. Fue casi tan increíble como si dispararas una bala de 151515 \text{pulgadas}, p, u, l, g, a, d, a, s, a un pañuelo de papel y esta regresara y te golpeara".