Question

se hace reaccionar 50 moles de Fe con la cantidad de oxigeno para obtener oxido ferroso ¿cuantos gramos de oxido se formaron?
me pueden explicar como lo desarrollaron ¡por favor!

Answer 1

Creo que sería así: 

2$2Fe+O _{2} ⇒ 2Feo$ (ecuación balanceada)

Entonces, habría que poner los factores de conversión de este modo:

$50 moles de Fe * \frac{2 moles de Feo }{2 moles de Fe} * \frac{72 g Feo}{1 mol Feo} = 3600g de FeO$

Explicación: la ecuación la sacas con un poco de soltura, solo leyendo el problema y deduciendo. Los 50 moles los pones porque es tu dato inicial, lo multiplicas por 2 y divide para dos porque esa es la relación estequiometrica  que indica la ecuación (2 moles de Fe equivalen a 2 moles de Feo); finalmente los conviertes a gramos multiplicando por 72 que es la masa de FeO.