Una cierta cantidad de gas está sometida a una presion de 2atm siendo un volumen de 95 litros ¿ cual sera la presion de este gas si se comprime hasta que adquiera un volumen de 2 litros
Respuestas
Respuesta dada por:
2
La respuesta es 95 atm.
Aplicando ley de Boyle de los gases ideales que enuncia que el volumen de cualquier cantidad definida de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el.
Tus condiciones iniciales son: 2 atm = Presión 1 y 95 litros = Volumen 1
Tus condiciones finales son: ? atm = presión 2 y 2 litros = Volumen 2
Aplicando la ley de Boyle y despejando para obtener tu Presión 2:
![\frac{Presion1}{Presion2} = \frac{Volumen2}{Volumen1} \frac{Presion1}{Presion2} = \frac{Volumen2}{Volumen1}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BPresion1%7D%7BPresion2%7D+%3D+%5Cfrac%7BVolumen2%7D%7BVolumen1%7D+)
![\frac{Presion 1 * Volumen 1}{Volumen 2} = Presion 2 \frac{Presion 1 * Volumen 1}{Volumen 2} = Presion 2](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BPresion+1+%2A+Volumen+1%7D%7BVolumen+2%7D+%3D+Presion+2+)
Sustituyendo:
![\frac{2 atm * 95 litros}{2 litros} = 95 atm \frac{2 atm * 95 litros}{2 litros} = 95 atm](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B2+atm+%2A+95+litros%7D%7B2+litros%7D+%3D+95+atm)
Aplicando ley de Boyle de los gases ideales que enuncia que el volumen de cualquier cantidad definida de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el.
Tus condiciones iniciales son: 2 atm = Presión 1 y 95 litros = Volumen 1
Tus condiciones finales son: ? atm = presión 2 y 2 litros = Volumen 2
Aplicando la ley de Boyle y despejando para obtener tu Presión 2:
Sustituyendo:
marllyequieros:
Ayúdame bien
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