Question

por favor ayuda con esta pregunta es para mañana doy 5 estrellas y un gracias

Answer 1

Lo que dice el enunciado de ese ejercicio no es cierto del todo. Depende de cómo midamos lo que se obtiene de cada uno. Expliquemos por qué.

La electrolisis del agua consiste en la descomposición de ésta en sus componentes; hidrógeno y oxígeno:

$2H_2O(l)\ \to\ 2H_2(g) + O_2(g)$

Como se puede ver, se obtiene el DOBLE de moles de hidrógeno que de oxígeno. Para un valor de presión y temperatura podemos decir que se obtiene el DOBLE de volumen de hidrógeno que de oxígeno.

¿Por qué afirma el ejercicio entonces que se obtiene menos hidrógeno que oxígeno? Pues porque se está refiriendo a la MASA de uno y otro. Para transformar los moles que se obtienen en masa usamos las masas moleculares:

$2\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 4\ g\ H_2$

$1\ mol\ O_2\cdot \frac{32\ g}{1\ mol} = \bf 32\ g\ O_2$

Se obtiene ocho veces más masa de oxígeno que de hidrógeno.