Question

una solución esta compuesta de 21 gr de metano y 32 gr de agua |calcular el numero de moles y las reacciones molares del soluto y del solvente.

Answer 1

                           CH4 + H2O→ CO + 3 H2

mol CH4 = 21 g CH4  x  1 mol CH4
                                         ````````````````
                                           16 g CH4

mol CH4 = 1.313

mol H2O = 32 g H2O  x 1 mol H2O
                                         ``````````````
                                         18 g H2O

mol  H2O = 1.778

FRACCIONES MOLARES
n = moles
X soluto =  n soluto / (n soluto + n solvente)
X soluto = n soluto / n total
X solvente = n solvente / n total
n total = n soluto + n solvente
n total = 1.313 mol + 1.778 mol
n total = 3.091 mol

Xsoluto =  1.313 mol / 3.091 mol = 0.425

Xsolvente = 1.778 mol / 3.091 mol = 0.575

Xsoluto + X solvente = 1
     0.425 + 0.575 = 1