Question

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 85 g

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 70 g

- Volumen de la solución 2.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Answer 1

Voy a resolver el problema 1 paso a paso, ya que eso te enseñará el procedimiento y podrás hacer por ti mismo el segundo problema. Sería muy largo responder los dos problemas aquí y de esta forma puedes consolidar el aprendizaje al resolver el segundo problema.

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 85 g

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) M = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

=> masa atómica del NaCl = masa atómica del Na + masa atómica de Cl

masa atómica del Na: 23 g/mol
masa atómica del Cl: 35 g/mol

masa atómica NaCl = 23 g/mol + 35 g/mol = 58 g/mol

número de moles:

a) n = g de soluto / masa molecular = 85 g / 58 g/mol = 1.46 mol

b) molaridad = n/l de solución = 1.46 mol / 1.5 l = 0,97 M

c. Resultado: 0,97M

d. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

La molaridad es una medida de concentración que indica el número de moles de soluto por litro de solución. En este caso el soluto es NaCl, del que hay 85 g, que equivalen a aproximadamente 1,46 moles, en 1.5 litros, por lo que la molaridad es 1,46 moles / 1,5 litros = 0,97 moles por litro.