Question

un compuesto puro se hallo con la siguiente composicion porcentual: 40,44% de carbono, 7,92 % de hidrogeno, 35,92% de oxigeno, y 15,72 % de nitrogeno el analisis de su masa demostro que un mol pesa 89,1 gramos cual es la formula molecular del compuesto?

Answer 1

Un compuesto puro se hallo con la siguiente composicion porcentual: 40,44% de carbono, 7,92 % de hidrogeno, 35,92% de oxigeno, y 15,72 % de nitrogeno el analisis de su masa demostro que un mol pesa 89,1 gramos cual es la formula molecular del compuesto?

C: 40.44 g/ 12 g/mol = 3.37 mol
H: 7.92 g/ 1 g/mol = 7.92 mol
O:  35.92 g / 16 g/mol = 2.245 mol
N: 15.72 g / 14 g/mol =1.123 mol

dividir

C: 3.37 mol / 1.123 mol = 3
H: 7.92 mol / 1.123 mol = 7
O. 2.25 mol / 1.123 mol = 2
N: 1.123 mol / 1.123 mol = 1

FE: C3H7O2N

MmFE
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 7 x 1 = 7 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
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        Mm = 89 g/mol

n = 89.1 g/mol
     ````````````````
         89 g/mol

n = 1

FM = (C3H7O2N)1 = C3H7O2N ( L-alanina )

Answer 2

C:40,44/12=3,37/1,123=3

H=7,92/1=7,92/1,123=7

O:35,92/16=1,123/1,123=1