Respuestas
g. un gas ocupa un volumen de 76 L a 27 ºC y 760 torr. ¿Qué volumen en mL ocupará el gas a 5 ºC y 740 mmHg?
V1 = 76 L
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
P1 = 760 torr = 1 atm
V2 = ?
T2 = 5ºC + 273 = 278 K
P2 = 740 / 760 = 0.973 atm
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2
V2 = V1 P1 T2 / P2 T1
V2 = 76 L x 1 atm x 278 K / 300 K x 0.973 atm
V2 = 72.38 L = 72380 mL
i. una muestra de un gas tiene un volumen de 79.5 mL a 45 ºC. ¿Qué volumen ocupará la muestra de dicho gas a 0 ºC, cuando la presión se mantiene constante?
V1 = 79.5 mL = 0.0795 L
T1 = 45 ºC + 273 = 318 K
V2 = ¿?
T2 = 0 ºC + 273 = 273 K
V1/T1 = V2/T2
V2 = V1 T2 / T1
V2 = 0.0795 L x 273 K / 318 K
V2 = 0.06825 L
j. el volumen de un gas es de 200 mL a 30 ºC. ¿ A qué temperatura en ºF ocuparía un volumen de 260 mL , suponiendo que la presión es constante?
V1 = 200 / 1000 = 0.20 L
T1 = 30 + 273 = 303 K
V2 = 260 mL / 1000 = 0.260 L
T2 = ¿?
V1/T1 = V2/T2
T2 = V2 x T1 / V1
T2 = 0.260 L x 303 K / 0.200 L
T2 = 393.9 K
ºC = K – 273
ºC = 393.9 – 273 =120.9 ºC
ºF = (ºC x 1,8) + 32
ºF = (120.9 x 1.8 ) + 32
ºF = 249.62
k. un gas ocupa un volumen de 45 mL a 27 ºC. ¿ A qué temperatura en ºC , el volumen será de 6 L , si la presion se mantiene constante?
V1 = 45 mL / 1000 = 0.045 L
T1 = 27 + 273 = 300 K
V2 = 6 L
T2 = ¿?
V1/T1 = V2/T2
T2 = V2 x T1 / V1
T2 = 6 L x 300 K / 0.045 L
T2 = 40000 K
ºC = K – 273
ºC = 40000 – 273 = 39727 ºC