Question

calcula cual es la molaridad de una solucion de glucosa en la cual 15 g de azucar se disuelven en agua para formar 2.0 L de solucion

Answer 1

MOLARIDAD 

M =     gramos soluto
       PM . Litros solucion

PM ‎C₆H₁₂O₆ = (6×12g/mol)+(12×1 g/mol)+(6×16 g/mol)
                     = 72 g/mol + 12 g/mol + 96 g/mol
                     = 180 g/mol

M =          15 g        ⇒         15g          = 0,042 mol/L
       180 g/mol×2 L      360 g/mol .L

Answer 2

¡Hola!

calcula cual es la molaridad de una solucion de glucosa en la cual 15 g de azucar se disuelven en agua para formar 2.0 L de solucion

Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) =? (Mol / L)

m (masa del soluto) = 15 g

V (volumen) = 2 L

MM (Masa Molar de C6H12O6)

C = 6*12 = 72 u

H = 12*81 = 12 u

O = 6*16 = 96 u

------------------------

MM (Masa Molar de C6H12O6) = 72+12+96 = 180 g/mol

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$M = \dfrac{15}{180*2}$

$M = \dfrac{15}{360}$

$M = 0.041666... \to \boxed{\boxed{M \approx 0.042\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)