cuando reacciona el magnesio (mmg= 24,3u) con el oxígeno (mo=16u) se produce oxido de magnesio.
1)escribe y ajusta la reacción
2)¿que nada y cantidad de oxígeno se obtiene si partimos de 200g de magnesio?
3)¿que masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?
Respuestas
2)
g MgO = 200 g Mg x 1 mol Mg x 2 mol MgO x 40 g MgO
``````````````` ````````````` ````````````
24.3 g Mg 2 mol Mg 1 mol MgO
g MgO = 329.21
moles MgO =200 g Mg x 1 mol Mg x 2 mol MgO
``````````````` `````````````````
24.3 g Mg 2 mol Mg
moles = 8.23 de MgO
3)
g O2 =200 g Mg x 1 mol Mg x 1 mol O2 x 32 g O2
``````````````` ````````````` ````````````
24.3 g Mg 2 mol Mg 1 mol O2
g O2 = 131.68
moles de O2 =200 g Mg x 1 mol Mg x 1 mol O2
``````````````` `````````````
24.3 g Mg 2 mol Mg
moles = 4.11 de oxigeno
1) 2Mg + O2 →2MgO
2) 131.68 g O2 y 331.68 g MgO.
Primero se escribe y se ajusta la reacción química entre el magnesio y el oxígeno que produce óxido de magnesio, luego mediante factores de conversión se procede a calcular la cantidad de masa de oxígeno y de óxido de magnesio, de la siguiente manera :
1) Ecuación : 2Mg + O2 → 2 MgO
2* 24.3g 16g*2 2 *( 24.3 g*1 + 16g*1 )
48.6 g 32 g 80.6 g
masa atómica Mg = 24.3 u
masa atómica O = 16 u
g O2 =?
200 g Mg
g MgO=?
200 g Mg * 32 gO2 / 48.6 g Mg = 131.68 g O2
200 g Mg * 80.6 g MgO / 48.6 g Mg = 331.68 g MgO.