Question

¿Cual es la fraccion molar del soluto y solvente en una solucion de cloruro de sodio (nacl) que contiene 150 gr de sal en 1000 gr de agua?

Answer 1

X = fraccion molar

X soluto =           moles de soluto
                  moles soluto + moles solvente


X solvente =        moles de solvente
                     moles solvente +  moles soluto 

otra forma de calcular la Xsolvente
1 = Xsoluto + Xsolvente
Xsolvente = 1 - Xsoluto

moles soluto =  gramos soluto                   moles solvente = moles solvente
                          PM  soluto                                                      PM solvente

PM soluto (NaCl) = (23 g/mol×1) + (35,5 g/mol×1)
                            = 23 g/mol + 35,5 g/mol
                            = 58,5 g/mol

PM solvente (H₂O) = (1 g/mol×2) + (16 g/mol×1)
                               = 2 g/mol + 16 g/mol
                               = 18 g/mol

moles soluto =    150 g       ⇒ 2,56 mol
                        58,5 g/mol

moles solvente =   1000 g   ⇒ 55,56 mol
                             18 g/mol

X soluto =            2,56 mol              ⇒    2,56 mol    = 0,044
                 2,56 mol + 55,56 mol           58,12 mol 

X solvente =         55,56 mol           ⇒   55,56 mol  = 0,956
                     2,56 mol + 55,56 mol       58,12 mol 

Xsolvente = 1 - 0,044
                 = 0,956

Answer 2

¡Hola!

¿Cual es la fraccion molar del soluto y solvente en una solucion de cloruro de sodio (nacl) que contiene 150 gr de sal en 1000 gr de agua?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:  

→ X1 (fracción molar del soluto) =?  

→ m1 (masa del soluto) = 150 g  

→ n1 (número de mols de NaCl) =?  

MM (masa molar de NaCl)  

Na = 1 * 23 = 23 u  

Cl = 1 * 35.4 = 35.4 u  

-------------------------------  

→ MM (masa molar de NaCl) = 23 + 35.4 = 58.4 g / mol  

→ X2 (fracción molar del solvente) =?  

→ m2 (masa del solvente) = 1000 g

→ n2 (número de mols del solvente) =?  

MM (Masa Molar del agua - H2O)  

H = 2 * 1 = 2 u  

O = 1 * 16 = 16 u  

------------------------  

→ MM (masa molar del agua) = 18 g / mol  

• Vamos a resolver, encontrando primero el número de mols del soluto (n1), veamos:  

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{150\:\diagup\!\!\!\!\!g}{58.4\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 \approx 2.568\:mol}$

• Ahora, vamos a encontrar el número de mols del solvente (n2), veamos:  

$n_2 = \dfrac{m_2}{MM}$

$n_2 = \dfrac{1000\:\diagup\!\!\!\!\!g}{18\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_2 \approx 55.555\:mol}$

• Vamos a encontrar la Fracción Molar del Soluto, dados:  

→ n1 (número de mols de NaCl) = 2.568 mol (SOLUTO)  

→ n2 (número de mols de agua - H2O) = 55.555 moles (SOLVENTE)

→ X1 (fracción molar del soluto) =?  

• Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del soluto, tenemos:  

$X_1 = \dfrac{n_1}{n_1+n_2}$

$X_1 = \dfrac{2.568}{2.568+55.555}$

$X_1 = \dfrac{2.568}{58.123}$

$\boxed{\boxed{X_1 \approx 0.04418}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Ahora, vamos a encontrar la Fracción Molar del solvente, dados:  

→ n1 (número de mols de NaCl) = 2.568 mol (SOLUTO)  

→ n2 (número de mols de agua - H2O) = 55.555 moles (SOLVENTE)  

→ X2 (fracción molar del solvente) =?  

• Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del solvente, tenemos:  

$X_2 = \dfrac{n_2}{n_1+n_2}$

$X_2 = \dfrac{55.555}{2.568+55.555}$

$X_2 = \dfrac{55.555}{58.123}$

$\boxed{\boxed{X_2 \approx 0.95582}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Recordando, la suma siempre dar 1  

$X_1 + X_2 = 1$

$0.04418 + 0.95582 = 1$

$\boxed{1=1}\:\:(VERDADERO)$

• Respuestas:

Fraccion Molar del soluto = 0.04418 (≈ 0.044)

Fraccion Molar del solvente = 0.95582 (≈0.956)

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$