Question

Cuántas moléculas de gas metano CH4 en Condiciones normales hay en hay en:
a) 120 L del gas en CNTP.
b) 120 L del gas a T=25°C y 0,96at de presión
b) 1000g de metano.
c) 12 mol-gramos del gas metano.

Answer 1

a) 120 L del gas en CNTP.

CNTP => T = 273.15K, p = 1 atm

V = 120 litros

pV = nRT => n = pV / RT

R = 0.082 atm * l / (K*mol)

n = 1 atm * 120 l / (0.082 atm*l /(k*mol) * 273.15) = 5.35759 mol de moléculas

# moléculas = # ,moles * número de Avogadro = 5.35759 mol * 6.022 * 10^ 23 moléculas / mol = 32,26 * 10^23 moléculas = 3,226 * 10^24 moléculas.

b) 120 L del gas a T=25°C y 0,96at de presión

n = pV / RT = (0,96 atm * 120l ) / (0,082 atm*l / k*mol*298,15K) = 4,712 mol

# de moléculas = 4,712 * 6.022 * 10^23 = 28,38 * 10^23 = 2,838 * 10^24 moléculas.

c) 1000g de metano.

número de moles = masa en gramos / masa molar

masa molar CH4 = 12 g/mol + 4*1g/mol = 16 g/mol

número de moles = 1000 g / 16 g/mol = 62,5 mol

# de moléculas = 62,5 mol * 6,022 * 10^23 = 376,375 * 10^23 = 3,764 * 10^ 25 moléculas

d) 12 mol-gramos del gas metano.

12 mol - gramos significa 12 moles de gramos.

En el problema anterior, calculamos que la masa molar del CH4 es 16 g/mol, por tanto, sabemos que 16 gramos de metano son 1 mol de moléculas.

De esa forma 12 mol - gramos será 12 mol * g / 16 g /mol = 0,75 mol de moles

= 0,75 * 6,022 * 10^23 * 6,022 * 10^23 = 27,20 * 10^ 46 moléculas = 2,720 * 10^ 47 moléculas.