Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en masa y densidad 1.38 g/mL? R = 14.77 N
Respuestas
1) convertir la concentración %p/p a %p/v , con la formula
%p/v= %p/p x d
%p/v= 35 x 1,38
48,3%p/v.
2) convertir 48,3%p/v a gramos /lto, asi:
48,3 gramos de H3PO4 estan en >>>>>>>>> 100 ml de solución
cuantos(X) gramos habrán en >>>>>>>>>> 1.000 ml de sol. (lto)
X= 483 gramos /litro
3) convertir estos 483 g/lto a moles /litro asi:
1 mol de H3PO4 tiene un peso de >>>>>>>98 gramos
cuantos (X) moles hay en >>>>>>>>>>>>>483 gramos
X= 4,93 moles /litro , o sea que es una solución 4,93 Molar (M)
4) Como la pregunta es: cual es La Normalidad (N)?
el ácido fosforico(H3PO4) es un ácido tripotico ó tiene tres hidrogenos reemplazables:
se dice que 1Molar es igual a 3 Normal
entonces la Normalidad de la solución de H3PO4 de la pregunta es:
4,93 x 3= 14,79
La Normalidad es 14,79 Norma
Se calcula la Normalidad de disolución de Ácido Fosfórico, de concentracion en masa determinada, y densidad conocida. El resultado obtenido es: 14,78 N.
Solución de H₃PO₄
Volumen: 1 L
Concentración 35% en masa
Densidad = 1,38 g/ml
Calculamos masa de solución:
masa de solución = Volumen × densidad
masa de solución = 1000 ml × 1,38 g/ml
masa de solución = 1380 g
La concentracion de la solución es 35 % en masa, entonces:
masa de soluto/ L de solución = 1380 g × (35 g H₃PO₄ / 100 g) = 483 g H₃PO₄
Número de equivalentes de H₃PO₄ = gramos / Peso equivalente
Peso equivalente = peso molecular / 3 = 98/ 3 = 32,7 g / equiv.
Número de equivalentes de H₃PO₄ = gramos / Peso equivalente
Número de equivalentes de H₃PO₄ = 483 g / 32,7 g/equiv = 14,78 equiv.
Normalidad = Número de equivalentes / L de solución
Normalidad = 14,78 equiv. / L
Más información relacionada a este tema:
https://brainly.lat/tarea/56456362
