Question

¿que volumen de NH4OH 0,50 N se necesita para neutralizar 100 mL de solucion 0,1 N de HCI?
Me podrian ayudar es que no se y quisiera hacer la tara y lo necesito urgente gracias es del libro
HIPERTEXTO 1 QUIMICA

Answer 1

Formula de neutralizacion acido-base

Na×Va = Nb×Vb
donde 
Na: normalidad en la solución ácida (HCl)
Nb : normalidad de la solución básica (NH₄OH)
Va : volumen de la solucion ácida
Vb : volumen de la solucion básica


Vb = Na×Va
            Nb

Vb = 0,1 N × 100 ml
             0,50 N

Vb = 20 ml

Answer 2

Se necesitan 20 ml de solución 0,50 N de NH₄OH para neutralizar 100 ml de solución 0,1 N de HCl.

En la neutralización, se tiene que:

Número de Equivalentes de Ácido = Número de Equivalentes de base

Ácido :  HCl 0.1 N

Base:    NH₄OH 0,50 N

Volumen de ácido = 100 ml = 0,1 L

Normalidad = (Equivalentes / L )   ⇒  Equivalentes = Normalidad × volumen

Equivalentes de Base = Equivalentes de Ácido

Normalidad de Base × volumen de base = Normalidad de Ácido  × volumen de Ácido

Siendo V el volumen de base:

0,50 equivalentes/ L × V = 0,1 equivalentes / L × 0,100 L

V = ( 0,1 × 0,1 ) / 0,5

V = 0,02 L = 20 ml

El volumen de NH₄OH necesario para la neutralización es 20 ml

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