Question

en un proceso de titulacion se emplearon 50 mL de una solucon 0,50 N de NaOH, para neutralizar 75 mL de una solucion de acido acetico de normalidad desconocida. ¿cual es la normalidad de la solucion analizada?
me podrian ayudar lo necesito urgente gracias del libro
HIPERTEXTO 1 QUIMICA

Answer 1

Formula de neutralizacion acido-base

Na×Va = Nb×Vb
donde 
Na: normalidad en la solución ácida (CH₃-COOH o C₂H₄O₂)
Nb : normalidad de la solución básica (NaOH)
Va : volumen de la solucion ácida
Vb : volumen de la solucion básica


Na = Vb × Nb
             Va


   Na =   50 ml × 0,5 N
                    75 ml    

 Na = 0,33 N

Answer 2

Se determina la Normalidad de una solución de Ácido Acético usada en un proceso de titulación. El resultado obtenido es 0,33 N.

¿Cómo se calcula la Normalidad del Ácido Acético?

50 ml de solución 0,50 N de NaOH neutralizan 75 ml de solución de ácido acético de Normalidad desconocida.

En la neutralización, se tiene que:

Número de equivalentes de Base = Número de equivalentes de Ácido

Normalidad de base × volumen de base = Normalidad del ácido × volumen del ácido

0,050 L  ×  0,5  = 0,075 L  × Normalidad del ácido

Normalidad del ácido = 0,33 equivalentes / L

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