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2
Teoría de Arrhenius.
* Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).
* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.
Teoría de Lewis.
* Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
* Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.
Teoría de Brönsted - Lowry.
Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).
* Ácido. Es un ion que cede un protón.
* Base. Es un ion que acepta un protón.
Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.
* Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.
* Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.
* Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.
* Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.
* Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).
* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.
Teoría de Lewis.
* Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
* Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo.
Teoría de Brönsted - Lowry.
Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).
* Ácido. Es un ion que cede un protón.
* Base. Es un ion que acepta un protón.
Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles.
* Acido fuerte: Sustancia que en solución acuosa pierde fácilmente su protón.
* Ácido débil: Sustancia que en solución acuosa pierde con dificultad su protón, no se disocia fácilmente.
* Base fuerte: Aquella que en solución acuosa se disocia fácilmente.
* Base débil: Aquella que en solución acuosa no se disocia fácilmente.
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