Question

empleando reglas de solubilidad predice si cada uno de los compuestos siguientes son solubles o insoluble en agua:
a NiCl2
b Ag2S
c Cs3Po4
d SrCo3
e (NH4)2SO4

Answer 1

Según las reglas de solubilidad, la solubilidad en agua se debe exclusivamente a los grupos polares que contengan. En ese caso: 

1. NiCl2 (Níquel): Es soluble en benceno. 

2. Ag2S (Sulfuro de plata): Altamente insoluble en agua. 

3. Cs3PO4 (Fosfato de cesio): Soluble en agua. 

4. SrCO3 (Carbonato de estroncio): Prácticamente insoluble en agua (1 parte en 100.000). Sí al agua se le agrega dióxido de carbono aumenta significativamente la capacidad de solubilidad. 
 
5.  (NH4)2SO4 (Sulfato de amonio): Soluble en agua, insoluble en acetona, etanol y éter. 

Answer 2

A continuación se describe cada uno de los elementos son solubles o insolubles en agua:

• a NiCl2  ----> Apolar, por lo que no es soluble en agua.
• b Ag2S  ----> Apolar por lo que no es soluble en agua.
• c Cs3Po4  ----> Polar, Soluble en agua.
• d SrCo3 -------> Apolar, no es soluble en agua.
• e (NH4)2SO4  ---> Poklar, soluble en agua.

La relación que existe entre la polaridad y la solubilidad es principalmente que para que una sustancia sea soluble en otra debe tener una polaridad similar, de tal forma que si un determinado soluto es polar debe ser disuelto en un solvente que también sea polar, por el contrario, si el soluto es apolar debe ser disuelto en un solvente que también sea apolar.  

Esto se basa en la ley química que nos indica que lo similar disuelve a lo similar, es decir las sustancias deben tener una composición molecular similar para poder ser disueltas.

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