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espero haberte ayudado saludos
Respuesta:Buenas, vengo a comentar el otro comentario que pusieron
Explicación: Es cierto que la carga negativa en el sulfato se reparte entre los 4 átomos de oxigeno ( en el caso de que este desprotonafontotalmente) lo cual significa que antes ha tenido que pasar por una forma monoprotonada (HSO4-, hidrogenosulfato o bisulfato) lo que le hace ya perder fuerza ácida debido a que debe pasar por dos desprotonaciones.
Respecto a HCl, para conocer la fortaleza acida de moleculas de manera cualtitativa se ha de seguir la regla ARIO: Átomo, Resonancia (lo que ocurre en el sulfato) Inducción y Orbitales. Se realizan las cuestiones en ese orden de prioridad ya que el átomo que soporte la carga negativa influye más que la resonancia. En el Cl- el átomo que soporta la carga negativa es un halógeno, de gran tamaño (posibilidad de repartir la carga electrónica en su propio espacio) y con configuración (g.n.)2s2 2p5; por lo que al obtener un electron adquiere configuración electrónica de gas noble proporcionando una alta estabilidad.
Distintos estudios en disolventes no acuosos (más acidos que el agua) han demostrado numéricamente que HCl es más fuerte que H2SO4 en la mayoría de disolventes, porque el caso es que también dependen del disolvente utilizado. En agua y la acidez que alcanzan en ese medio los hace equivalentes.
Por cierto, por lo explicado del HCl y la regla ARIO, por ejemplo por si no le ha quedado claro: HI es más fuerte que HCl, porque I- soporta la carga negativa mejor que Cl- debido a su mayor tamaño, luego HI>HBr>HCl>H2SO4.