Question

En el laboratorio se prepara una solución (a la que llamaremos solución A) pesando 74.5kgde KCL ( masa molar 74.5 g/mol) y adicionado agua hasta completar 1.00 L de solución. De esta solución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250mL, adicionando agua hasta la marca de aforo (solución B). Finalmente, de la solución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso de precipitados. de acuerdo con el enunciado anterior , la afirmación falsa es:

A. la concentracion molar de KCL en la alicuota de 25 mL y en la solucion B es la misma.

B. la solución B esta mas diluida que la solución A.

C. El numero de moles de KCL en la alícuota de 25 mL es menor que el numero de moles de KCL en la solución B.

D. la solución B tiene un menor numero de moles de KCL que la solucion A

Answer 1

RESOLUCIÓN.

La afirmación falsa es la opción C.

Explicación.

La concentración molar se calcula como:

M = n/V

Dónde:

M es la concentración molar.

n es la cantidad de moles.

V es el volumen.

El número de moles inicial es:

nA = 74500 g / 74,5 g/mol = 1000 mol

MA = 1000 mol / 1 L = 1000 Molar

Esta cantidad de moles está completamente diluida en 1 L de agua, por lo tanto si se sustraen 100 mL de agua también se sustraen 100 moles de soluto.

nB = 100 moles

V = 250 mL = 0,25 L

MB = 100/0,25 = 400 Molar

Ahora se sustraen 25 mL de solución B, por lo tanto la cantidad de moles es de 10 moles.

MAlicuota = 10/0,025 = 400 Molar

La concentración molar es la misma con lo que se comprueba la afirmación A.

Para la afirmación B se tiene que nA > nB por lo tanto se comprueba la veracidad de la afirmación B.

Para la afirmación C se tiene que como la concentración molar para la solución B y la alicouta son las mismas se concluye que la cantidad de moles son las mismas, por lo tanto la afirmación falsa es la C.