Question

determinar la formula molecular de un compuesto que tiene 41,4% de carbono 3,5% de hidrogeno 55,1%y una masa molecular experimental de 116 uma

Answer 1

C: 41.4 g/ 12 g/mol = 3.45 mol
H: 3.5 g/ 1 g/mol = 3.5 mol
O: 55.1 g / 16 g/mol = 3.44 mol

dividir

C: 3.45 mol / 3.44 mol = 1
H: 3.5 mol / 3.44 mol = 1
O: 3.44 mol / 3.44 mol = 1

FE: CHO
Mm FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
````````````````````````````
       Mm = 29 g/mol

n = 116 uma / 29 uma
n = 4

FM: (CHO)n = (CHO)4

Answer 2

Dada la composición porcentual de un compuesto orgánico , se pide calcular su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:

Fórmula empírica :   CHO

Fórmula molecular:   C₄H₄O₄

¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto X?

A partir de la composición porcentual, tenemos:

                    Asumiendo: 100 g    ⇒    moles        dividiendo /valor menor

C :  41,4 %    masa atómica = 12 g    41.4/12 = 3,45         3,45 / 3,44 = 1

H :  3,5 %     masa atómica = 1 g       3,5 / 1 = 3,5            3,5 / 3,44 = 1

O :  55,1 %   masa atómica = 16 g     55,1/ 16 = 3,44        3.44 / 3,44 = 1

Fórmula empírica :   CHO

¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto X?

El peso  de la fórmula empírica sería :

Pe = (12 × 1) + (1 × 1)  + (16 × 1) = 29 g

Tenemos el peso molecular del compuesto = 116 g/mol

Entonces calculamos el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso  fórmula empírica (Pe)

n = 116 / 29 =  4

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Fórmula molecular:   C₄H₄O₄

Para consultar otro ejercicio de determinación de fórmula empírica y molecular:

brainly.lat/tarea/13546280