Question

un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿ qu volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50°C

Answer 1

V1 = 2 L
P1 =  1 atm
T= 273 K CN
V2 = ?
P2 =  2 atm
T2 = 50 + 273 = 323 K

P1  V1  =  P2  V2
```````````    ``````````
     T1            T2

V2 = P1 V1 T2
         ``````````````
           P2  T1

V2 = 1 atm  x  2 L  x  323 K
         ``````````````````````````````
                 2 atm  x  273

V2 = 1.18 L

Answer 2

El volumen que ocupará la misma masa de gas a 2 atm y 50 °C es: 2.37 L

Datos:

V₁ = 2 L

P= 1 atm

T= 273 K

V₂=?

P₂= 2 atm

T₂= 50 °C= 323 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(1 atm)( 2 L)( 323 K)= (2 atm)(V₂)( 273 K)

V₂= {(1 atm)( 2 L)( 323 K)} / 273 K

V₂ = 646/ 273 L

V₂=2.37 L

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