Question

El análisis de un compuesto orgánico proporcionó los siguientes resultados de composición centesimal: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrógeno y 36,4% de oxígeno. Se determinó también su masa molecular, 88 g/mol. Deduzca la fórmula molecular del compuesto y escriba una estructura desarrollada con su nombre.

Answer 1

C: 54.5 g / 12 g/mol = 4.541 mol
H: 9.1 g/ 1 g/mol =  9.1 mol
O: 36.4 g / 16 g/mol = 2.275 mol

dividir los resultados entre el menor de los reultados

C: 4.541 mol / 2.275 mol = 2
H: 9.1 mol / 2.275 mol = 4
O: 2.275 mol / 2.275 mol = 1

FE: C2H4O

Mm DE LA FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O= 1 x 16 = 16 g/mol
````````````````````````````````
       Mm = 44 g/mol

n = 88 g/mol / 44 g/mol
n = 2

FM = (C2H4O)2 = C4H8O2 (ácido butanoico)
CH3-CH2-CH2-COOH = ácido butanoico