Question

La temperatura del aire en áreas costeras se ve influida considerablemente por el gran calor específico del agua. Una razón es que el calor liberado cuando 1 metro cúbico de agua se enfría 1.0ºC aumentará la temperatura de un volumen enormemente más grande de aire en 1.0ºC . Calcule este volumen de aire. El calor específico del aire es aproximadamente 1.0 KJ/kgºC. Considere la densidad del aire igual a 1.25 kg/m3.

Answer 1

1) Calcula la cantidad de calor que se libera cuando 1 m^3 de agua se enfría 1.0°C.

Q = m * Ce * ΔT

m = 1 m^3 * 1000 kg / m^3 = 1000 kg

Ce del agua = 4,1813 kJ / (kg * °C)

ΔT = 1°C

=> Q = 1000 kg * 4,1813 kJ / (kg * °C) * 1°C = 4181,3 kJ

2) Calcula la cantidad de aire que se enfría 1°C con esa cantidad de calor

Q = m * Ce * ΔT =>

m = Q / (Ce * ΔT) = 4181,3 kJ  / [ (1 kJ / kg * °C) * 1°C) = 4183,1 kg

Convierte la masa en kg a volumen en m^3, usando la densidad:

Volumen = masa / densidad = 4183,1 kg / (1,25 kg / m^3) = 3346,48 m^3

Respuesta: 3346,48 m^3