Un hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de C. Sabemos que 1,342 g de dicho hidrocarburo ocupan un volumen de 1 litro, medido en condiciones normales. Calcular su fórmula empírica y molecular. Masas atómicas: C = 12; H = 1.
Respuestas
Respuesta dada por:
38
Los hidrocarburos son compuestos de carbono (C) e hidrógeno (H).
El hidrocarburo de la pregunta contiene 80% C, por lo que el contenido de H es 20%.
A partir de allí, podemos encontrar la fórmula empírica:
Base: 100 g de hidrocarburo
Tranformación a moles:
C: 80 g / 12 g /mol = 6,67 mol
H: 20 g / 1 g /mol = 20 mol
Ratios C/H
C: 6,67 / 6,67 = 1
H: 20 / 6,67 = 3
=> Fórmula empírica = CH3.
=> masa de la fórmula empírica = 12 g /mol + 3 * 1g/mol = 15 g/mol
Para encontrar la fórmula molecular se necesita la masa molar.
La masa molar la puedes calcular a partir de la ecuación de los gases ideales o del conocimiento generalizado (conocido) de que 1 mol de gas en condiciones normales ocupan 22.4 litros
=> 1mol / 22.4 litro = n / 1 litro => n = 0.0446 mol
La masa molar es la masa total entre el número de moles.
masa molar = 1, 342 g / 0.0446 mol = 30.06 g / mol
Por tanto, la masa de la fórmula empírica está contenida 30.06 / 15 = 2 veces en la masa molar.
Con lo que la fórmula molecular será el doble de la fórmula empírica => C2H6.
Respuestas:
Fórmula empírica: CH3
Fórmula molecular: C2H6
El hidrocarburo de la pregunta contiene 80% C, por lo que el contenido de H es 20%.
A partir de allí, podemos encontrar la fórmula empírica:
Base: 100 g de hidrocarburo
Tranformación a moles:
C: 80 g / 12 g /mol = 6,67 mol
H: 20 g / 1 g /mol = 20 mol
Ratios C/H
C: 6,67 / 6,67 = 1
H: 20 / 6,67 = 3
=> Fórmula empírica = CH3.
=> masa de la fórmula empírica = 12 g /mol + 3 * 1g/mol = 15 g/mol
Para encontrar la fórmula molecular se necesita la masa molar.
La masa molar la puedes calcular a partir de la ecuación de los gases ideales o del conocimiento generalizado (conocido) de que 1 mol de gas en condiciones normales ocupan 22.4 litros
=> 1mol / 22.4 litro = n / 1 litro => n = 0.0446 mol
La masa molar es la masa total entre el número de moles.
masa molar = 1, 342 g / 0.0446 mol = 30.06 g / mol
Por tanto, la masa de la fórmula empírica está contenida 30.06 / 15 = 2 veces en la masa molar.
Con lo que la fórmula molecular será el doble de la fórmula empírica => C2H6.
Respuestas:
Fórmula empírica: CH3
Fórmula molecular: C2H6
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