Que relación hay entre electronegatividad y enlace covalente e ionico
Dar 3 ejemplos de cada uno
Respuestas
Ejemplos:
1) Los gases diatómicos, como el N2, O2, F2, Cl2, Br, I2, al ser moléculas formadas por dos elementos iguales, quiere decir que sus electronegatividades son idénticas, por lo que el enlace que se forma es covalente puro.
2) El F es el elemento más electronegativo que existe, mientras que los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos menos electronegativos, por eso los compuestos entre el F y el Li, Na, K, Ca y Mg son compuestos iónicos. Es decir:
LiF, NaF, KF, CaF2, y MgF2 son compuestos iónicos.
El oxígeno también tiene electronegatividad alta, por lo que forma óxidos iónicos con los metales alcalinos y alcalinotérreos. Estos son ejemplos de óxidos iónicos:
Li2O
Na2O
CaO
MgO
3) Entre dos elementos que tienen una diferencia de electronegatividad intermedia, tiende a formarse un enlace covalente polar:
Algunos ejemplos son:
C - Cl
H - O
C - O
H - S
Respuesta:En la medida en que sea mayor la diferencia entre las electronegatividades de los dos elementos que forman el enlace mayor será la tendencia a hacer un enlace iónico, y en la medida en que las electronegatividades sean más parecidas mayor será la tendencia a forma un enlace covalente simple puro.
Ejemplos:
1) Los gases diatómicos, como el N2, O2, F2, Cl2, Br, I2, al ser moléculas formadas por dos elementos iguales, quiere decir que sus electronegatividades son idénticas, por lo que el enlace que se forma es covalente puro.
2) El F es el elemento más electronegativo que existe, mientras que los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos menos electronegativos, por eso los compuestos entre el F y el Li, Na, K, Ca y Mg son compuestos iónicos. Es decir:
LiF, NaF, KF, CaF2, y MgF2 son compuestos iónicos.
El oxígeno también tiene electronegatividad alta, por lo que forma óxidos iónicos con los metales alcalinos y alcalinotérreos. Estos son ejemplos de óxidos iónicos:
Li2O
Na2O
CaO
MgO
3) Entre dos elementos que tienen una diferencia de electronegatividad intermedia, tiende a formarse un enlace covalente polar:
Algunos ejemplos son:
C - Cl
H - O
C - O
H Ejemplos:
1) Los gases diatómicos, como el N2, O2, F2, Cl2, Br, I2, al ser moléculas formadas por dos elementos iguales, quiere decir que sus electronegatividades son idénticas, por lo que el enlace que se forma es covalente puro.
2) El F es el elemento más electronegativo que existe, mientras que los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos menos electronegativos, por eso los compuestos entre el F y el Li, Na, K, Ca y Mg son compuestos iónicos. Es decir:
LiF, NaF, KF, CaF2, y MgF2 son compuestos iónicos.
El oxígeno también tiene electronegatividad alta, por lo que forma óxidos iónicos con los metales alcalinos y alcalinotérreos. Estos son ejemplos de óxidos iónicos:
Li2O
Na2O
CaO
MgO
3) Entre dos elementos que tienen una diferencia de electronegatividad intermedia, tiende a formarse un enlace covalente polar:
Algunos ejemplos son:
C - Cl
H - O
C - O
H - S
Explicación: