Question

se mezcla una solucion de acido fosforico al 10% en agua (d=1,078g/ml) con una solucion 5,1N del mismo acido en la proporcion 1:2 en volumen calcular la molaridad de la mezcla del resultante

Answer 1

1) Molaridad final = número de moles totales / volumen total

2) Moles en la solución al 10%

% =10% =( masa de ácido / masa de solución ) * 100

=> masa de ácido = masa de solución * 10/100 = masa de solución * 0.1

densidad = masa / volumen => masa de solución = volumen * densidad

=> masa de solución = volumen * 1.078

número de moles de ácido = masa de ácido / masa molar del ácido

mása molar del ácido, H3PO4 = 3*1g/mol + 31 g/mol + 4*16g/mol = 98 g/mol

=> número de moles de H3PO4 = 0.1 * masa de solución / 98

=> número de moles de H3PO4 = 0.1 * volumen * 1.078

=> número de moles de H3PO4 = 0.1708 * volumen

3) moles en la solución 5,1 N

N = Molaridad * número de hidrógenos del ácido

=> Molaridad = N / número de hidrógenos del ácido = 5,1 / 3 = 1,7 M

Molaridad = número de moles / volumen => número de moles = molaridad * volumen

=> número de moles H3PO4 = 1,7* volumen

4) molaridad final, M

M = (moles de solución al 10% + moles de solución 5,1N) / (volumen de solución al 10% + volumen de solución 5,1N)

M = (0,1708 V1 + 1,7 V2) / (V1 + V2)

proporción 1:2 en volumen => V1 / V2 = 1/2 => V2 = 2* V1

=> M = (0,1708*V1 + 1,72*2*V1) / (V1 + 2*V1)

=> M = 3,6108 * V1 / (3*V1) = 1,2036 = 1,2

Respuesta: 1,2 M