Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos en una tabla tripex utilizando material de reciclaje: a.sodio
b. helio
c.cloro
d.calcio
e.neon
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Te indicará las distribuciones electrónicas de los cinco elementos y tu tendrás que hacer la maqueta.
La forma de hacer la configuración electrónica es a partir del número atómico (Z) de cada átomo. El número atómico (Z) te indica el número de elctrones del átomo, por tanto, lo que tienes que hacer luego es utilizar el método de la lluvia (Aufbau) para ir lleando orbitales.
Recuerda los orbitales son s, p, d y f. Los orbitales s pueden tener 2 electrones; los orbitales p pueden tener 6 electrones (2 electrones px, 2 electrones py y 2 electrones pz); los orbitales d pueden tener 10 electrones, y los orbitales f pueden tener 14 electrones.
a.sodio
Na, Z = 11 => 1s2 2s2 2p6 3s1
b. helio
He, Z = 2 => 1s2
c.cloro
Cl, Z = 17 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
d.calcio
Ca, Z = 20 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
e.neon
Ne, Z = 10 => 1s2 2s2 2p6
Para tu maqueta, toma en cuenta que:
1) los orbitales s son esféricos: como una pelota, siendo el 4s más grande que el 3s, este más grande que el 2s, y este más grande que el 1s.
2) los orbitales p se representan como unas pesas (también como un símbolo infinito: ∞), y que hay tres tipos de orbitales p: los px, los py, y los pz, siendo ellos ortogonales (perpendiculares entre sí): los px están dirigidos en el eje x, los py están dirigidos sobre el eje y, y los pz están orientados sobre el eje z.
Con esa información puedes representar las configuraciones electrónicas.
La forma de hacer la configuración electrónica es a partir del número atómico (Z) de cada átomo. El número atómico (Z) te indica el número de elctrones del átomo, por tanto, lo que tienes que hacer luego es utilizar el método de la lluvia (Aufbau) para ir lleando orbitales.
Recuerda los orbitales son s, p, d y f. Los orbitales s pueden tener 2 electrones; los orbitales p pueden tener 6 electrones (2 electrones px, 2 electrones py y 2 electrones pz); los orbitales d pueden tener 10 electrones, y los orbitales f pueden tener 14 electrones.
a.sodio
Na, Z = 11 => 1s2 2s2 2p6 3s1
b. helio
He, Z = 2 => 1s2
c.cloro
Cl, Z = 17 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
d.calcio
Ca, Z = 20 => 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
e.neon
Ne, Z = 10 => 1s2 2s2 2p6
Para tu maqueta, toma en cuenta que:
1) los orbitales s son esféricos: como una pelota, siendo el 4s más grande que el 3s, este más grande que el 2s, y este más grande que el 1s.
2) los orbitales p se representan como unas pesas (también como un símbolo infinito: ∞), y que hay tres tipos de orbitales p: los px, los py, y los pz, siendo ellos ortogonales (perpendiculares entre sí): los px están dirigidos en el eje x, los py están dirigidos sobre el eje y, y los pz están orientados sobre el eje z.
Con esa información puedes representar las configuraciones electrónicas.
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La configuración electrónica de los elementos es:
a. Sodio: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
b. Helio: 1s²
c. Cloro: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
d. Calcio: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
e. Neón: 1s² 2s² 2p⁶
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
• El periodo en el que se encuentra el elemento
• El grupo del que hace parte el elemento
• Los electrones apareados y desapareados
• La cantidad de niveles de energía
• Los tipos de subniveles de energía
• Los electrones de valencia de un átomo
Los diagramas se pueden elaborar como la imagen mostrada
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