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7
Verás, normalmente habrás estudiado que los elementos con más números de oxidación son los halógenos, que tienen +1, +3, +5 y +7. Como puedes ver hay excepciones:
-El cromo tiene los números de oxidación +2, +3, +4 y +6
-El manganeso tiene los números de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7
-El nitrógeno tiene los números de oxidación +1, +2, +3, +4 y +5
Analicemos cada caso por separado:
-Caso del cromo:
-Si el cromo emplea sus valencias +2, +3 y +4 actuará como metal y podremos formar los siguientes óxidos (este trasto no me admite el formato de los subíndices así que los números saldrán en grande, ya lo siento...).
--> Valencia +2: CrO
--> Valencia +3: Cr2O3
--> Valencia +4: CrO2
Puesto que hemos dicho que está actuando como metal no podremos formar oxoácidos, porque como bien sabrás estos sólo pueden formarse a partir de un óxido de un no metal.
-Si el cromo emplea su valencia +6 actuará como no metal y formará el siguiente óxido:
--> Valencia +6: CrO3
Con este óxido SÍ podemos formar oxoácidos:
--> Si añadimos una molécula de agua:
CrO3 + H2O --> H2CrO4 ácido crómico (o tetraoxocromato (VI) de hidrógeno).
--> Si añadimos una molécula de agua pero reaccionan dos de trióxido de cromo (es un caso especial):
2 (Cr2O3) + H2O --> H2Cr2O7 ácido dicrómico (o heptaoxocromato (VI) de hidrógeno).
-Caso del manganeso:
-Es similar al del cromo, si el manganeso emplea sus valencias +2, +3 y +4 actuará como metal y podremos formar los siguientes óxidos:
--> Valencia +2: MnO
--> Valencia +3: Mn2O3
--> Valencia +4: MnO2
Puesto que hemos dicho que está actuando como metal no podremos formar oxoácidos por el mismo motivo que el citado anteriormente.
-Si el manganeso emplea sus valencias +6 o +7 actuará como no metal y formará los siguientes óxidos:
--> Valencia +6: MnO3
--> Valencia +7: Mn2O7
Con estos óxidos SÍ podemos formar oxoácidos:
-MnO3 + H2O --> H2MnO4 ácido mangánico (o tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno).
.Mn2O7 + H2O --> HMnO4 ácido permangánico (o tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno).
-Caso del nitrógeno:
Por lo que a mi respecta el nitrógeno sólo puede actuar con las valencias +1, +3 y +5 cuando forma oxoácidos (vamos, como corresponde a todos los elementos del mismo grupo). Si alguna vez te lo encuentras con las valencias +2 o +4 estará formando parte de óxidos (como los clásicos NO -monóxido de nitrógeno, un gas- y NO2-dióxido de nitrógeno, otro gas) pero no de oxoácidos así que no deberías tener problemas con su nomenclatura.
Espero que esto te sea de utilidad :D
-El cromo tiene los números de oxidación +2, +3, +4 y +6
-El manganeso tiene los números de oxidación +2, +3, +4, +6 y +7
-El nitrógeno tiene los números de oxidación +1, +2, +3, +4 y +5
Analicemos cada caso por separado:
-Caso del cromo:
-Si el cromo emplea sus valencias +2, +3 y +4 actuará como metal y podremos formar los siguientes óxidos (este trasto no me admite el formato de los subíndices así que los números saldrán en grande, ya lo siento...).
--> Valencia +2: CrO
--> Valencia +3: Cr2O3
--> Valencia +4: CrO2
Puesto que hemos dicho que está actuando como metal no podremos formar oxoácidos, porque como bien sabrás estos sólo pueden formarse a partir de un óxido de un no metal.
-Si el cromo emplea su valencia +6 actuará como no metal y formará el siguiente óxido:
--> Valencia +6: CrO3
Con este óxido SÍ podemos formar oxoácidos:
--> Si añadimos una molécula de agua:
CrO3 + H2O --> H2CrO4 ácido crómico (o tetraoxocromato (VI) de hidrógeno).
--> Si añadimos una molécula de agua pero reaccionan dos de trióxido de cromo (es un caso especial):
2 (Cr2O3) + H2O --> H2Cr2O7 ácido dicrómico (o heptaoxocromato (VI) de hidrógeno).
-Caso del manganeso:
-Es similar al del cromo, si el manganeso emplea sus valencias +2, +3 y +4 actuará como metal y podremos formar los siguientes óxidos:
--> Valencia +2: MnO
--> Valencia +3: Mn2O3
--> Valencia +4: MnO2
Puesto que hemos dicho que está actuando como metal no podremos formar oxoácidos por el mismo motivo que el citado anteriormente.
-Si el manganeso emplea sus valencias +6 o +7 actuará como no metal y formará los siguientes óxidos:
--> Valencia +6: MnO3
--> Valencia +7: Mn2O7
Con estos óxidos SÍ podemos formar oxoácidos:
-MnO3 + H2O --> H2MnO4 ácido mangánico (o tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno).
.Mn2O7 + H2O --> HMnO4 ácido permangánico (o tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno).
-Caso del nitrógeno:
Por lo que a mi respecta el nitrógeno sólo puede actuar con las valencias +1, +3 y +5 cuando forma oxoácidos (vamos, como corresponde a todos los elementos del mismo grupo). Si alguna vez te lo encuentras con las valencias +2 o +4 estará formando parte de óxidos (como los clásicos NO -monóxido de nitrógeno, un gas- y NO2-dióxido de nitrógeno, otro gas) pero no de oxoácidos así que no deberías tener problemas con su nomenclatura.
Espero que esto te sea de utilidad :D
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