Una cámara, como la de la figura, contiene un gas ideal, el que inicialmente está a presión y temperatura ambiente (presión atmosférica y temperatura = 20° [C]). El volumen que ocupa el gas es de 0.68 [m3], y por medio de un pistón, es disminuido lentamente hasta llegar a los 0.52 [m3], tal como se muestra en la figura. El proceso se hace muy lentamente de tal forma que la temperatura del gas todo el tiempo es la temperatura ambiente inicial. Determine cuál es la presión al interior del gas al final del proceso.
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Ley de Boyle
en un gas ideal, la presión es inversamente proporcional al volumen cuando la temperatura se mantiene constante.
PV = k
entonces
P₁V₁ = P₂V₂
si V₁ = 0,68 m³ y V₂ = 0,52 m³
La presion que tiene cuando esta el volumen en V₁ es la presion atmosferica, osea, P₁ = 1 atm = 101325 Pa
![P_{2} = P_{1} ( \frac{ V_{1} }{ V_{2} } ) P_{2} = P_{1} ( \frac{ V_{1} }{ V_{2} } )](https://tex.z-dn.net/?f=+P_%7B2%7D+%3D++P_%7B1%7D+%28+%5Cfrac%7B+V_%7B1%7D+%7D%7B+V_%7B2%7D+%7D+%29)
![P_{2} = (101325 Pa)( \frac{0,68 m^{3} }{0,52 m^{3} } ) P_{2} = (101325 Pa)( \frac{0,68 m^{3} }{0,52 m^{3} } )](https://tex.z-dn.net/?f=+P_%7B2%7D+%3D+%28101325+Pa%29%28+%5Cfrac%7B0%2C68+m%5E%7B3%7D+%7D%7B0%2C52++m%5E%7B3%7D+%7D+%29)
P₂ = 132501,92 Pa ≈ 1,3 atm
Dado que el volumen disminuyo entonces la presion debe aumentar, y efectivamente asi fue
en un gas ideal, la presión es inversamente proporcional al volumen cuando la temperatura se mantiene constante.
PV = k
entonces
P₁V₁ = P₂V₂
si V₁ = 0,68 m³ y V₂ = 0,52 m³
La presion que tiene cuando esta el volumen en V₁ es la presion atmosferica, osea, P₁ = 1 atm = 101325 Pa
P₂ = 132501,92 Pa ≈ 1,3 atm
Dado que el volumen disminuyo entonces la presion debe aumentar, y efectivamente asi fue
evalenciah:
muchas gracias
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