Question

Obten la cantidad de nitrato de potasio, KNO3 en moles y en gramos q contienen 2,12x10^22 atomos de potacio
alguien que me ayude porfavor

Answer 1

- Para responder este ejercicio, se empleará el concepto del Número de Avogadro. El número de Avogadro es una constante que expresa el número de átomos presentes en un mol de una sustancia y es de gran utilidad porque relaciona el número de átomos con el peso molecular o masa atómica de una sustancia.

- 1 mol de una sustancia = 6,022 x 10²³ átomos de esa sustancia = Masa atómica.

- En el ejemplo se tiene que en el nitrato de potasio (KNO₃), se tiene un mol de potasio K, con 1 mol de Nitrógeno (N) y tres (3) de Oxígeno (O). Esto expresado en términos del Número de Avogadro es lo mismo que decir que 6,022 x 10²³ átomos de K, se unen a 6,022 x 10²³ átomos de N y 3 x 6.022 x 10²³ átomos de oxígeno.

- Por tanto, si se tienen 2,12 x 10²² átomos de potasio, por una regla de tres se tienen que el número de moles de K, son:

  1 mol K  → 6,022 x 10²³
      X        → 2,12 x 10²²    ⇒  X = 0,0352 mol K

- El peso molecular de KNO₃ esta dado por la suma de los pesos atómico de cada elemento por el número de moles:

Peso Molecular KNO₃ = 1 mol K x 39 g/mol K + 1 mol N x 14 g /mol + 3 moles de O x 16 g /mol = 101 g /mol

- Por cada 1 mol K se forman 1 mol KNO₃, por tanto, el número de moles de K es igual al número de moles de KNO3.

No. moles KNO₃ = 0,0352 

g de KNO₃ = 0,0352 mol x 101 g/mol = 3,56 g 



 

Answer 2

La cantidad de un compuesto, en moles, viene dada por el número de moléculas que estén presentes de este compuesto. Y su cantidad en masa está determinada por el número de moles y su peso molecular.

Para nuestro caso, $2,12x10^{22}$ átomos de potasio, en forma de nitrato de potasio, $KNO_{3}$, representa 0,035 moles de esta sustancia, que equivale a 3,535 gramos de la misma.

Comencemos por lo más simple, calcular el peso molecular.

El peso molecular nos indica cuanta masa tiene un mol de una determinada molécula, y es el resultado de sumar la masa de cada mol de los elementos presentes en la misma, que a su vez viene dada por el peso atómico de cada elemento. Veamos:

Una molécula de $KNO_{3}$ está conformada por 1 mol de $K$, 1 mol de $N$ y 3 moles de $O$. Entonces, el peso molecular será el resultado de sumar el peso atómico de

$P_{K}=39 gr/mol\\P_{N}=14 gr/mol\\P_{O}=16 gr/mol\\PM_{KNO_{3}}=P_{K}+P_{N}+3P_{O}\\PM_{KNO_{3}}=39+14+3*16\\PM_{KNO_{3}}=101 gr/mol$

Ya tenemos cuanto masa tiene un mol, ahora, ¿cuántos moles tenemos?.

El número de avogadro nos dice que 1 mol de un átomo es equivalente, o comprende, $6,022x10^{23}$ átomos del mismo. Por lo cual, conociendo el número de átomos de $K$, podemos calcular el número de moles del mismo. Una forma sencilla es aplicando regla de tres: si

$n_{K}=2,12x10^{22}/6,022x10^{23}\\n_{K}=0,035moles$

Vemos ahora que cada mol de $K$ involucra 1 mol de $KNO_{3}$, por tanto la relación entre estos es 1:1. Ya conocido el número de moles de

$n_{KNO_{3}}=n_{K}\\n_{KNO_{3}}=0,035moles$

Calculado el número de moles, y el peso molecular, determinados la masa

$m_{KNO_{3}}=PM_{KNO_{3}}*n_{KNO_{3}}\\m_{KNO_{3}}=101gr/mol*0,035mol\\m_{KNO_{3}}=3,535gr$

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