Dos gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presion de 0.82 atm. Cual es el peso molecular de gas
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Dos
gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de
300 °k y presion de 0.82 atm. Cual es el peso molecular de gas
P x V = n x R x T
n = P x V
`````````
R x T
R = 0.0821 (L x atm / mol x K )
n = 0.82 atm x 3 L / ( 0.0821 (L x atm / mol x K ) x 300 K
n = 0.099 mol
mol = masa / Mm
Mm = masa/mol
Mm = 2 g / 0.099 mol
Mm = 20.20 g/mol ( se trata del gas NEON)
P x V = n x R x T
n = P x V
`````````
R x T
R = 0.0821 (L x atm / mol x K )
n = 0.82 atm x 3 L / ( 0.0821 (L x atm / mol x K ) x 300 K
n = 0.099 mol
mol = masa / Mm
Mm = masa/mol
Mm = 2 g / 0.099 mol
Mm = 20.20 g/mol ( se trata del gas NEON)
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¡Hola!
Dos gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0.82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas
Tenemos los siguientes datos:
P (presión) = 0.82 atm
V (volumen) = 3 L
n (número de mols) = ?
R (constante de los gases) = 0.082 atm.L.mol.K
T (temperatura) = 300 K
Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron, veamos:
Ahora, vamos a encontrar el peso molecular del gas, si tenemos los siguientes datos:
n (número de mols) = 0.1 mol
m (masa del gas) = 2 g
PM (peso molecular) = ? (en g/mol)
Aplicamos los datos arriba a la fórmula de cantidad de materia, veamos:
________________________
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)
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