Question

hallar la formula empírica de un compuesto que contiene 56,4% de Fósforo y 43,6% de Oxigeno

Answer 1

Tomando como base  100g

Oxigeno: 43,6 g  ---> masa molar (16 g/mol)
Fosforo: 56,4 g   ---> masa molar (31 g/mol)


O mol = 43,6 g / 16 g/mol = 2,72 moles de O

P mol = 56,4 g / 31 g/mol = 1,81 moles de P

Dividimos entre el menor:

Para (O) = 2,72 / 1,81 =  1,5 · 2 = 3 atomos de oxigeno

Para (P) = 1,81 / 1,81 = 1 · 2 = 2 atomos de fosforo

Quedaría la formula así: 

P₂O₃  ---> Este sería anhídrido fosforoso

Respuesta:  P₂O₃

Saludos desde Venezuela